河南铝材价格_河南定制铝合金价格

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（2014?河南一模）研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很

铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了-3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：

①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，③NH4++OH-═NH3?H2O，④Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，

A．根据发生反应的顺序可知，结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是NH4+，故A错误；

B．D点溶液溶质为硝酸铵和硝酸钠，由电荷守恒可知应为c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-），故B错误；

C．由图可知，DE段消耗的氢氧化钠的体积为34mL-31m=3mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.003L×5mol/L=0.015mol，根据NH4++OH-═NH3?H2O 可知，计算溶液中n（NH4+）=0.015ml，根据EF段发生Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，可知n[Al（OH）3]=0.010mol，根据铝元素守恒，故混合金属中n（Al）=0.010mol，根据电子转移守恒有3n（Fe）+3n（Al）=8n（NH4+），

即3n（Fe）+3×0.010mol=8×0.015mol，解得n（Fe）=0.03mol，

故原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为0.010mol：0.03mol=1：3，故C错误；

D．沉淀的总量可根据NH4+的量，根据NH4++OH-═NH3?H2O 得出n（NH4+）=（34-31）×10-3L×5mol/L=0.015 mol，

根据氧化还原反应，N元素由+5价变为-3价，而金属都由0价变为+3价，可以运用电子守恒得出金属的物质的量为

滴加NaOH体积为31ml时，

发生反应为①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，

可计算得出C点氢氧化钠溶液的体积为31ml-

故选D．

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